詳情    氨水是怎樣的化工原料，在出產(chǎn)方面有著重要作用，而氨水的作用與其化學(xué)性質(zhì)休戚相關(guān)。下面，咱們來簡單描述一下氨水具有哪些化學(xué)性質(zhì)吧。蒸騰性氨水易蒸騰出氨氣，隨溫度升高和放置工夫延伸而增加蒸騰率，且隨濃度的增大蒸騰量增加。

    腐蝕性氨水有強(qiáng)烈的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴(yán)峻。對銅的腐蝕比較強(qiáng)，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有必定腐蝕作用。弱堿性氨水中存在以下化學(xué)平衡：NH3+H2O=（可逆）=NH3·H2ONH3·H2O=（可逆）=NH4++OH-因此僅有一小部分氨分子與水反應(yīng)而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-,故呈弱堿性。

    氨水具有堿的通性：能使無色酚酞試液變赤色，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，能使?jié)駶櫝嗌镌嚰堊兯{(lán)。實驗室中常用此法查驗NH3的存在。能與酸反應(yīng)，生成銨鹽。濃氨水與蒸騰性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會發(fā)生白煙。NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）而遇不蒸騰性酸（如硫酸、磷酸）無此表象。

    實驗室中可用此法查驗NH3或氨水的存在。工業(yè)上，運用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業(yè)尾氣，防止污染環(huán)境。SO2+2NH3·四、不穩(wěn)定性一水合氨不穩(wěn)定，見光受熱易分化而生成氨和水。NH3·H2O=NH3↑+H2O實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨，其設(shè)備與操作簡練，且所得到的氨氣濃度較大，做"噴泉"實驗作用更佳。